Modele moléculaire de l`air

La base de ce modèle a suivi la suggestion précédente 1855 par son collègue William Odling que le carbone est témanalent. Le schéma de couleurs de Hofmann, à noter, est encore utilisé à ce jour: l`azote = bleu, l`oxygène = rouge, le chlore = vert, le soufre = jaune, l`hydrogène = blanc. Les lacunes du modèle de Hofmann sont essentiellement géométriques: la liaison au carbone est montrée plane, plutôt que tétraédrique, et les atomes sont hors de proportion, par exemple le carbone est plus petit que l`hydrogène. Pour résumer son opinion sur son nouveau modèle de collage, Lewis déclare: [19] en 1865, le chimiste allemand August Wilhelm von Hofmann a été le premier à fabriquer des modèles moléculaires à bâtons et à billes, qu`il a utilisés lors d`une conférence à l`institution royale de Grande-Bretagne, comme le méthane présenté ci-dessous : La théorie, la modélisation, la supposition et l`expérimentation sont toutes entrelacées. Chaque étape progresse d`une idée à l`autre. Cependant, il s`agit d`une vue très «nettoyée» des progrès de la science. La science est beaucoup plus Messier que cela et de nombreuses idées mènent à des extrémités mortes et des prédictions erronées. Savoir: la signification N est énorme, même en petits volumes. Par exemple, (1 space cm ^ 3 ) d`un gaz à STP contient des molécules (2,68 times 10 ^ {19} ). Une fois de plus, Notez que notre résultat pour N est le même pour tous les types de gaz, y compris les mélanges. Un nouveau polymère développé par des chercheurs de l`Université de Cardiff peut conduire à une séparation à grande échelle plus efficace des mélanges de gaz pour l`ingénierie chimique et la production d`énergie.

Une des membranes les plus minces jamais fait est également très discriminant quand il s`agit de molécules qui traversent. Les ingénieurs de l`Université de Caroline du Sud ont construit une membrane d`oxyde de graphène moins de 2 nanomètres… Parce que la pression, le volume et la température sont tous spécifiés, nous pouvons utiliser la Loi de gaz idéale, (pV = k_BT }, pour trouver N. Dans cette section, nous explorons le comportement thermique des gaz. Notre mot «gaz» vient du mot flamand signifiant «chaos», d`abord utilisé pour les vapeurs par le chimiste J. B. van Helmont du XVIIe siècle. Le terme était plus approprié qu`il ne le savait, parce que les gaz consistent en des molécules qui se déplacent et entrent en collision les unes avec les autres au hasard. Cette randomité rend la connexion entre les domaines microscopiques et macroscopiques plus simple pour les gaz que pour les liquides ou les solides. Exemple: la densité de l`air sec à la pression atmosphérique 101,325 kPa (101325 PA) et 0 oC (= 273,15 K) peut être calculée comme (left (dfrac{14 space mg} {123 Espace g/mol} droite) left (dfrac{1 space g} {1000 space mg} droite) = 1,14 times 10 ^ {-4} space mol.

) pour Étudiez comment la pression, la température et le volume d`un gaz se rapportent les uns aux autres, considérez ce qui se passe lorsque vous pomper l`air dans un pneu de voiture dégonflé. Le volume du pneu augmente d`abord en proportion directe avec la quantité d`air injectée, sans beaucoup d`augmentation de la pression des pneus. Une fois que le pneu s`est élargi à presque sa pleine taille, les parois du pneu limitent son expansion de volume. Si nous continuons à pomper l`air dans le pneu, la pression augmente. Lorsque la voiture est entraînée et les pneus Flex, leur température augmente, et donc la pression augmente encore plus (figure). En 1864, le chimiste organique écossais Alexander Crum Brown commença à dessiner des images de molécules, dans lesquelles il enchâssait les symboles des atomes en cercles, et utilisait des lignes brisées pour relier les atomes ensemble d`une manière qui satisfaisait la Valence de chaque atome. En 2009, les chercheurs d`IBM ont réussi à prendre la première photo d`une vraie molécule. à l`aide d`un microscope à force atomique, chaque atome et liaison d`une molécule de pentacène pourrait être imagé. Les molécules d`eau existent sous deux formes différentes avec des propriétés physiques presque identiques.

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