Exemple de l`état gazeux

Ces relations idéales s`appliquent aux calculs de sécurité pour une variété de conditions de vol sur les matériaux utilisés. Comme la densité d`un gaz augmente avec la pression croissante, les forces intermoléculaires jouent un rôle plus substantiel dans le comportement de gaz qui se traduit par la Loi de gaz idéale ne fournissant plus des résultats «raisonnables». L`énergie cinétique ajoutée (processus endothermique) aux particules de gaz au moyen de collisions produit des mouvements linéaires, rotationnels et vibrationnels. Comme nous l`avons vu plus haut, les attraits momentanés (ou répulsions) entre les particules ont un effet sur la dynamique des gaz. Selon l`élément, lorsque la température ou la pression est soulevée ou abaissée, puis ils se décaler dans un autre État. Ce sont les éléments qui existent sous forme de gaz à la température et à la pression standard. L`utilisation d`une situation de non-équilibre implique que le champ d`écoulement doit être caractérisé d`une certaine manière pour permettre une solution. Les deux mêmes éléments chimiques qui composent une molécule élémentaire sont l`hydrogène et l`oxygène. Les particules, en effet, «collent» à la surface d`un objet se déplaçant à travers elle. Dans un gaz idéal, ces collisions sont parfaitement élastiques. Les gaz peuvent être constitués d`atomes individuels, de molécules élémentaires ou de molécules composées de différents types d`atomes.

Dans d`autres cas, la respiration dans un gaz toxique pourrait juste vous faire sentir malade ou la lumière dirigée, ou respirer dans le gaz toxique pourrait ne pas avoir un effet jusqu`à ce que vous avez respiré dans une quantité suffisante qu`il s`accumule dans votre sang. L`image du journal de Dalton dépeint la symbologie qu`il utilisait comme sténographie pour enregistrer le chemin qu`il suivait. En 1662, Robert Boyle a effectué une série d`expériences employant un tube en verre en forme de J, qui a été scellé à une extrémité. En 1811, Amedeo Avogadro a vérifié que les volumes égaux de gaz purs contiennent le même nombre de particules. Liquides: eau, lait, essence/essence. Par rapport aux autres États de la matière, les gaz ont une faible densité et la viscosité. D`autres gaz peuvent être toxiques même sous leurs formes vaporeuses, existant comme un poison ou comme une force qui pousse l`oxygène respirable loin de l`organisme respiratoire. Parce que la plupart des gaz sont difficiles à observer directement, ils sont décrits par l`utilisation de quatre propriétés physiques ou des caractéristiques macroscopiques: la pression, le volume, le nombre de particules (chimistes les regrouper par moles) et la température. Si la dépendance à la pression est négligée (et éventuellement la dépendance à la température aussi bien) dans une application particulière, parfois le gaz est dit être un gaz parfait, bien que les hypothèses exactes peuvent varier selon l`auteur et/ou le domaine de la science. Dans la dynamique des fluides, la turbulence ou le flux turbulent est un régime d`écoulement caractérisé par des changements de propriété chaotiques et stochastique. Lorsque la pression est changée et est supérieure ou inférieure, ou lorsque la température est modifiée et est supérieure ou inférieure, alors l`élément peut exister sous une forme différente, comme sous forme liquide ou solide. Par exemple, comme un gaz est chauffé à partir de zéro absolu, quand il est (en théorie) parfaitement immobile, son énergie interne (température) est augmentée.

Bien que nous ne respirons pas l`oxygène pur parce que notre atmosphère est composée d`une variété de gaz, les patients hospitalisés avec des difficultés respiratoires respireront l`oxygène pur de tanked pour aider leurs poumons transfèrent cet oxygène à la circulation sanguine plus efficacement. L`image de l`aile delta montre clairement l`épaississement de la couche limite au fur et à mesure que le gaz coule de droite à gauche le long du bord d`attaque. La viscosité, une propriété physique, est une mesure de la façon dont les molécules adjacentes se collent les unes aux autres. Les particules de fumée dérivantes de l`image donnent un aperçu du comportement des gaz à basse pression. Par rapport aux liquides et aux gaz solides, la densité est très faible. Boyle a piégé un gaz inerte dans l`extrémité fermée du tube à essai avec une colonne de mercure, rendant ainsi le nombre de particules et la constante de température.