Θεωρία Κρούσεων

Ωστόσο, να παρατηρήσουμε, ότι πολλά από τα θέματα που εξετάζει η χημική κινητική γίνονται ευκολότερα κατανοητά αν στηριχτούμε στη θεωρία των συγκρούσεων. Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή, που πρότεινε ο Arrhenius το 1889, για να αντιδράσουν δύο μόρια πρέπει να συγκρουστούν αποτελεσματικά. Να έχουν δηλαδή, την κατάλληλη ταχύτητα και το σωστό προσανατολισμό. Αποτέλεσμα αυτής της σύγκρουσης είναι να «σπάσουν» οι αρχικοί δεσμοί των μορίων (αντιδρώντων) και να δημιουργηθούν νέοι (των προϊόντων). Η ελάχιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν τα μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης
Όταν δύο αέρια αναμιχθούν σε ένα δοχείο, τότε ο αριθμός των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων είναι τεράστιος. Απ’ αυτές έχει υπολογιστεί ότι μόνο το 1/108 είναι αποτελεσματικές συγκρούσεις.

Ταχύτητα αντίδρασης

Οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης είναι:

  1. Η συγκέντρωση των αντιδρώντων
  2. Η πίεση (αν ένα τουλάχιστον απ΄τα αντιδρώντα είναι αέριο)
  3. Η θερμοκρασία
  4. Η επιφάνεια επαφής ( αν υπάρχουν στερεά στα αντιδρώντα)
  5. Οι ακτινοβολίες
  6. Οι καταλύτες