Modele moleculaire nacl

Les cristaux de NaCl exempts de défauts ont une transmission optique d`environ 90% pour la lumière infrarouge, en particulier entre 200 nm et 20 μM. Ils ont donc été utilisés dans des composants optiques (fenêtres et prismes) opérant dans cette gamme spectrale, où il existe peu d`alternatives non absorbantes et où les exigences en matière d`absence d`inhomogénéités microscopiques sont moins strictes que dans la plage visible. Bien que peu coûteux, les cristaux de NaCl sont mous et hygroscopiques – lorsqu`ils sont exposés à l`air ambiant, ils couvrent graduellement avec le «gel». Cela limite l`application de NaCl à des environnements secs, des zones d`assemblage scellées sous vide ou pour des utilisations à court terme telles que le prototypage. De nos jours, les matériaux comme le sélémide de zinc (ZnSe), qui sont plus forts mécaniquement et sont moins sensibles à l`humidité, sont utilisés au lieu de NaCl pour la gamme spectrale infrarouge. Vos élèves utiliseront des modèles magnétiques d`ions de chlorure de sodium et une approche de recherche guidée pour explorer les propriétés du NaCl. Ils sentiront la liaison ionique entre le sodium et le chlorure et apprendront les charges postitives et négatives du sodium et du chlorure, avant de découvrir la coordination 6:6 dans la formation de cristaux de sodium et de chlorure. De là, ils peuvent explorer la force et la fragilité des cristaux de NaCl. D`autres activités peuvent inclure la comparaison du modèle de chlorure de sodium avec le sel gemme, le sel de table et/ou les kits d`eau 3D Molecular designs ©. Le pH d`une solution de chlorure de sodium reste ≈ 7 en raison de la basicité extrêmement faible de l`ion CL −, qui est la base conjuguée du HCl acide fort. En d`autres termes, le NaCl n`a aucun effet sur le pH du système [20] dans les solutions diluées où les effets de la force ionique et des coefficients d`activité sont négligeables. Le diagramme potentiel ci-dessus est pour le NaCl gazeux, et l`environnement est différent dans l`état solide normal où le chlorure de sodium (sel de table commun) forme des cristaux cubique. La séparation ionique est 0,28 nm, un peu plus grande que celle à l`état gazeux.

Si vous aviez un échantillon pur de chlorure de sodium, il serait composé de NaCl. Cependant, le sel de table n`est pas en fait du chlorure de sodium pur. Des agents anti-agglomérants peuvent y être ajoutés, plus la plupart du sel de table est complété par l`iode oligo-élément. Alors que le sel de table ordinaire (sel de roche) est purifié pour contenir principalement du chlorure de sodium, le sel de mer contient beaucoup plus de produits chimiques, y compris d`autres types de sel. Le minéral naturel (impure) est appelé halite. Le sel commun a un ratio molaire 1:1 de sodium et de chlore. En 2013, on a découvert des composés de sodium et de chlorure de différents stoechiometries; cinq nouveaux composés ont été prédits (p. ex., Na3Cl, Na2Cl, Na3Cl2, NaCl3 et NaCl7). L`existence de certaines d`entre elles a été confirmée expérimentalement à des pressions élevées: NaCl3 cubique et orthorhombique et Na3Cl tétragonale métallique à deux dimensions.






Comments are Closed