Modele de gaz parfait

Bien que cela puisse être le modèle le plus restrictif du point de vue de la température, il est assez précis pour faire des prédictions raisonnables dans les limites spécifiées. Une comparaison des calculs pour une étape de compression d`un compresseur axial (une avec la variable CP, et une avec la constante CP) produit un écart assez petit pour soutenir cette approche. Comme il s`avère, d`autres facteurs entrent en jeu et dominent pendant ce cycle de compression. Ces autres effets auraient un impact plus important sur le résultat final calculé que si le CP était maintenu constant. (des exemples de ces effets réels de gaz incluent le dégagement de bout de compresseur, la séparation, et la couche limite/pertes de frottement, etc.) 5. lorsqu`il est combiné avec le modèle de particule de l`énergie thermique, Ethermal (total) = (nombre total de modes actifs) ́ (1/2) kBT, le modèle de gaz idéal fournit un aperçu substantiel de ce que les propriétés fondamentales d`un gaz idéal sont d`un point de vue PV et comment ils diffèrent d`un point de vue de l`énergie interne, ainsi que de fournir un pont entre les deux. Ce type d`approximation est utile pour modéliser, par exemple, un compresseur axial où les fluctuations de température ne sont généralement pas assez grandes pour provoquer des écarts significatifs par rapport au modèle de gaz thermiquement parfait. La capacité de chaleur est encore permise de varier, mais seulement avec la température, et les molécules ne sont pas autorisées à se dissocier. Cette dernière implique une température limitée à 2500 K.

[2] 3. Tel qu`il est représenté en termes de «loi sur le gaz idéal», c`est un modèle pour relier la façon microscopique de penser aux gaz à la manière macroscopique de penser aux gaz. Cela se voit de façon frappante dans les deux façons équivalentes que le modèle est écrit: en physique, un gaz parfait est un modèle de gaz théorique qui diffère des gaz réels de manière à rendre certains calculs plus faciles à manipuler. Son comportement est également simplifié par rapport à un gaz idéal (qui est lui-même un modèle de gaz théorique). Dans les modèles de gaz parfaits, les forces intermoléculaires sont négligées. Cela signifie que l`on peut négliger de nombreuses complications qui peuvent surgir des forces de van der Waals. 2. le modèle idéal de gaz est si largement utilisé par pratiquement tous les scientifiques parce que d`une part les relations mathématiques entre les variables sont simples et faciles à raisonner avec, et d`autre part, les propriétés de gaz apparaissant dans le modèle sont empiriquement significative et peut être rigoureusement déterminée. Pour un gaz idéal, la capacité thermique molaire à pression constante est plus grande qu`à un volume constant par la valeur R. Cela est vrai pour tout gaz idéal, que ce soit monatomique, diatomique, ou polyatomique, parce que la loi du gaz idéal ne dépend pas de mouvements intra-atomiques. En regardant en arrière la table des capacités de chaleur déterminées expérimentalement au début de ce chapitre, nous voyons en effet que la capacité calorifique molaire mesurée à pression constante est plus grande que la capacité de chaleur de volume constant par un R.

Notre modèle de matière fonctionne en effet très bien pour les gaz. 4. le terme de température forme un pont entre le modèle particulaire de l`énergie thermique et la thermodynamique macroscopique. La température se connecte directement à la signification de l`énergie thermique par la relation fondamentale de la température comme mesure du mouvement thermique aléatoire dans n`importe quel mode d`énergie en équilibre thermique à la température T: Ethermal/mode = (1/2) kBT, alors qu`à la même temps, la température est perçue comme directement proportionnelle à la pression d`un gaz. Bien qu`aucun gaz n`ait ces propriétés, le comportement des gaz réels est décrit de façon assez étroite par la loi générale sur le gaz à des températures suffisamment élevées et à de faibles pressions, lorsque des distances relativement importantes entre les molécules et leurs vitesses élevées surmontent toute Interaction. Un gaz n`obéit pas à l`équation lorsque les conditions sont telles que le gaz, ou l`un des gaz composant dans un mélange, est près de son point de condensation, la température à laquelle il se liquéfie.