Le nuage d`électrons n`est pas vraiment une chose. Un modèle de nuage d`électrons diffère de l`ancien modèle atomique de Bohr par Niels Bohr. Bohr parlait d`électrons orbitant sur le noyau. Expliquer le comportement de ces «Orbits» électroniques a été une question clé dans le développement de la mécanique quantique. [1] le modèle de nuage d`électrons diffère du modèle plus simpliste de Bohr, dans lequel les électrons orbitent le noyau à peu près de la même manière que les planètes orbitent le soleil. Dans le modèle de nuage, il y a des régions où un électron peut probablement être trouvé, mais il est théoriquement possible qu`il soit localisé n`importe où, y compris à l`intérieur du noyau. Selon les calculs de Bohr pour un atome d`hydrogène, l`électron dans des conditions normales reste toujours à une distance de 0.529 Å du noyau. Mais selon le modèle de concept mécanique ou de nuage d`onde, l`électron continue à s`éloigner ou vers le noyau et la probabilité maximale de la localiser se trouve à une distance de 0.529 Å du noyau. En d`autres termes, le rayon du nuage d`électrons ou le rayon de probabilité maximale est 0.529 Å.

Les chimistes utilisent le modèle de nuage d`électrons pour cartographier les orbitales atomiques pour les électrons. Ces cartes de probabilité ne sont pas toutes sphériques. Leurs formes aident à prédire les tendances observées dans le tableau périodique. Le modèle de nuage d`électrons a été développé en 1926 par Erwin Schrödinger et Werner Heisenberg. Le modèle est un moyen d`aider à visualiser la position la plus probable des électrons dans un atome. Le modèle de nuage d`électrons est actuellement le modèle accepté d`un atome. Le modèle de nuage d`électrons dit que nous ne pouvons pas savoir exactement où un électron est à un moment donné, mais les électrons sont plus susceptibles d`être dans des zones spécifiques. Dans le modèle de Bohr, des électrons ont été assignés à différentes coquilles. Ces coquilles expliquaient les répétitions répétées des propriétés chimiques dans le tableau périodique.

En utilisant la mécanique quantique, les chimistes peuvent utiliser le modèle de nuage d`électrons pour assigner des électrons à différentes orbitales atomiques. Ces orbitales atomiques ne sont pas toutes des sphères. Les orbitales atomiques expliquent également les schémas dans le tableau périodique. Le modèle de nuage d`électrons dit que nous ne pouvons pas savoir exactement où un électron est à un moment donné, mais les électrons sont plus susceptibles d`être dans des zones spécifiques. Il est théoriquement possible, pour un électron à une distance presque infinie loin du noyau atomique, il est en orbite, bien que la probabilité d`un électron diminue considérablement plus loin du noyau que vous recherchez. C`est la façon la plus moderne et la plus acceptée de décrire la situation. L`expression «nuage d`électrons» est d`abord entrée en service vers 1925, lorsque Erwin Schrödinger et Werner Heisenberg cherchaient un moyen de décrire l`incertitude de la position des électrons dans un atome… Le nuage d`électrons est un terme informel en physique. Il est utilisé pour décrire où les électrons sont quand ils font le tour du noyau d`un atome.

. Le nuage d`électrons est la région de charge négative entourant un noyau atomique qui est associé à une orbitale atomique. La région est définie mathématiquement, décrivant une région avec une forte probabilité de contenir des électrons. Le nuage d`électrons est une façon informelle de décrire une orbitale atomique..