- Υδατικό διάλυμα HCl (Δ1) και υδατικό διάλυμα
(Δ2) έχουν τον ίδιο όγκο και την ίδια τιμή pH. Τότε για την πλήρη εξουδετέρωση τους ...- απαιτεί περισσότερα mol NaOH το Δ1
- απαιτεί περισσότερα mol NaOH το Δ2
- και Δ1 και Δ2 απαιτούν ίσα mol NaOH
- Σε V1 mL διαλύματος
0,1 M προσθέτουμε V2 mL διαλύματος HCl 0,1 M. To διάλυμα που προκύπτει έχει pH = 10. Άρα:-
= 
- >
- <
- δεν μπορούμε να γνωρίζουμε
-
- Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα υπό σταθερή θερμοκρασία, τότε αυξάνεται:
- το pH του διαλύματος
- η συγκέντρωση των OH-
- η σταθερά ιοντισμού της
- ο βαθμός ιοντισμού της
- Η τιμή της σταθερά ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος ΗΑ σ’ ένα υδατικό του διάλυμα εξαρτάται από ...
- τη θερμοκρασία
- το αν υπάρχει επίδραση κοινού ιόντος
- τη συγκέντρωση του ΗΑ
- από το pH του διαλύματος
- Σε θερμοκρασία θ το pH του καθαρού νερού είναι ίσο με 7,2. Επομένως:
- θ = 25 C
- θ < 25 C
- θ > 25 C
- Διάλυμα ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl. Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης ισχύει:
- pH = 7
- pH < 7
- pH > 7
- το pH εξαρτάται από την συγκέντρωση της
- Για το pH διαλύματος
συγκέντρωσης 0,01 M ισχύει ...- pH = 2
- 3 > pH > 2
- pH = 1
- 1 < pH < 2
- Συζηγές οξύ του υδροξυλίου είναι το ...
- νερό
- οξώνιο
- ιόν οξυγόνου
- Σε όγκο V υδατικού διαλύματος της ασθενούς βάσεως Β 0,1Μ για να αυξηθεί η τιμή του pH πρέπει να προσθέσουμε ...
- όγκο V διαλύματος Β 0,1Μ
- όγκο V διαλύματος Β 0,3Μ
- όγκο V διαλύματος HCl 0,1Μ
- όγκο V διαλύματος της 0,1Μ
- Όταν υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη αραιώνεται με νερό, σε σταθερή θερμοκρασία τότε ...
- το pH του διαλύματος πάντοτε μειώνεται
- η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα αυξάνεται
- η σταθερά ιοντισμού του ηλεκτρολύτη μειώνεται.
- ο βαθμός ιοντισμού του ηλεκτρολύτη αυξάνεται.
- Κατάλληλος δείκτης για την ογκομέτρηση άγνωστης συγκέντρωσης διαλύματος με πρότυπο διάλυμα NaOH είναι ...
- η φαινολοφθαλεΐνη
=8,5 - το πορτοκαλί του μεθυλίου =3,5
- κίτρινο αλιζαρίνης =12
- η βρωμοκρεσόλη =4,5
- η φαινολοφθαλεΐνη
- Το σημείο στο οποίο παρατηρείται από τον πειραματιστή η αλλαγή στο χρώμα του ογκομετρούμενου διαλύματος ονομάζεται ...
- τελικό σημείο
- ισοδύναμο σημείο
- ουδέτερο σημείο
- σημείο μεταπτώσεως
- Θα παρασκευάσουμε ρυθμιστικό διάλυμα αν σε 100 mL διαλύματος NaOH 0,1 Μ προσθέσουμε ...
- 100 mL διαλύματος 0,2 M
- 100 mL διαλύματος
0,2 M - 100 mL διαλύματος 0,1 M
- 100 mL διαλύματος 0,1 M
- 100 mL διαλύματος
- Από τα διαλύματα α) 0,1 M, β) 0,1 M, γ) 0,2 M και NaOH 0,1M και δ) 0,2 M υψηλότερο pH στην ίδια θερμοκρασία εμφανίζει ...
- το α.
- το β.
- το γ.
- το δ.
- Από τα οξέα α), β)
, γ) 
και δ) 
ισχυρότερο είναι το...- α
- β
- γ
- δ
- Ουσία η οποία ιοντίζεται πλήρως στο νερό, όταν διαλυθεί σε συγκέντρωση 0,1 Μ σε αυτό είναι το ...
- υδροξείδιο του νατρίου
- υπερχλωρικό οξύ
- χλωριούχο αμμώνιο
- μεθανικό οξύ
- Η ιοντική ισορροπία HI +
+ NaI είναι μετατοπισμένη ...- προς τα δεξιά
- προς τα αριστερά
- είτε προς τα δεξιά είτε προς τα αριστερά ανάλογα τις συνθήκες
- Αν το οξύ έχει σταθερά ιοντικής ισορροπίας
τότε για τη συζυγή του βάση θα ισχύει στην ίδια θερμοκρασία ...-
-
- pH = 9
- pOH = 9
-
- Αν διαλύσουμε HCl σε υδατικό διάλυμα (ασθενές οξύ) τότε ...
- η
] αυξάνεται, ενώ η 
μειώνεται - η μειώνεται, ενώ η αυξάνεται
- οι και αυξάνονται
- η αυξάνεται, ενώ η δε μεταβάλλεται.
- η
- Η τιμή της σταθεράς αυτοϊοντισμού του νερού
στους 
ισχύει στην ίδια θερμοκρασία ...- σε όλα τα υδατικά διαλύματα
- σε όλα τα διαλύματα
- μόνο σε διαλύματα οξέων ή βάσεων
- μόνο στο καθαρό νερό