ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

1 / 20

Κατάλληλος δείκτης για την ογκομέτρηση άγνωστης συγκέντρωσης διαλύματος με πρότυπο διάλυμα NaOH είναι ...
1. η φαινολοφθαλεΐνη =8,5
2. η βρωμοκρεσόλη =4,5
3. το πορτοκαλί του μεθυλίου =3,5
4. κίτρινο αλιζαρίνης =12
Θα παρασκευάσουμε ρυθμιστικό διάλυμα αν σε 100 mL διαλύματος NaOH 0,1 Μ προσθέσουμε ...
1. 100 mL διαλύματος 0,2 M
2. 100 mL διαλύματος 0,1 M
3. 100 mL διαλύματος 0,2 M
4. 100 mL διαλύματος 0,1 M
Για το pH διαλύματος συγκέντρωσης 0,01 M ισχύει ...
1. pH = 2
2. 1 < pH < 2
3. pH = 1
4. 3 > pH > 2
Σε θερμοκρασία θ το pH του καθαρού νερού είναι ίσο με 7,2. Επομένως:
1. θ < 25 C
2. θ > 25 C
3. θ = 25 C
Συζηγές οξύ του υδροξυλίου είναι το ...
1. νερό
2. ιόν οξυγόνου
3. οξώνιο
Το σημείο στο οποίο παρατηρείται από τον πειραματιστή η αλλαγή στο χρώμα του ογκομετρούμενου διαλύματος ονομάζεται ...
1. τελικό σημείο
2. ουδέτερο σημείο
3. ισοδύναμο σημείο
4. σημείο μεταπτώσεως
Από τα διαλύματα α) 0,1 M, β) 0,1 M, γ) 0,2 M και NaOH 0,1M και δ) 0,2 M υψηλότερο pH στην ίδια θερμοκρασία εμφανίζει ...
1. το α.
2. το γ.
3. το β.
4. το δ.
Αν διαλύσουμε HCl σε υδατικό διάλυμα (ασθενές οξύ) τότε ...
1. η αυξάνεται, ενώ η δε μεταβάλλεται.
2. η μειώνεται, ενώ η αυξάνεται
3. η ] αυξάνεται, ενώ η μειώνεται
4. οι και αυξάνονται
Σε V1 mL διαλύματος 0,1 M προσθέτουμε V2 mL διαλύματος HCl 0,1 M. To διάλυμα που προκύπτει έχει pH = 10. Άρα:
1. =
2. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε
3. <
4. >
Η τιμή της σταθερά ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος ΗΑ σ’ ένα υδατικό του διάλυμα εξαρτάται από ...
1. από το pH του διαλύματος
2. το αν υπάρχει επίδραση κοινού ιόντος
3. τη συγκέντρωση του ΗΑ
4. τη θερμοκρασία
Διάλυμα ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl. Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης ισχύει:
1. pH = 7
2. pH < 7
3. pH > 7
4. το pH εξαρτάται από την συγκέντρωση της
Η τιμή της σταθεράς αυτοϊοντισμού του νερού στους ισχύει στην ίδια θερμοκρασία ...
1. σε όλα τα υδατικά διαλύματα
2. σε όλα τα διαλύματα
3. μόνο στο καθαρό νερό
4. μόνο σε διαλύματα οξέων ή βάσεων
Ουσία η οποία ιοντίζεται πλήρως στο νερό, όταν διαλυθεί σε συγκέντρωση 0,1 Μ σε αυτό είναι το ...
1. μεθανικό οξύ
2. υπερχλωρικό οξύ
3. χλωριούχο αμμώνιο
4. υδροξείδιο του νατρίου
Η ιοντική ισορροπία HI + + NaI είναι μετατοπισμένη ...
1. προς τα αριστερά
2. είτε προς τα δεξιά είτε προς τα αριστερά ανάλογα τις συνθήκες
3. προς τα δεξιά
Από τα οξέα α) , β) , γ) και δ) ισχυρότερο είναι το...
1. δ
2. β
3. γ
4. α
Αν το οξύ έχει σταθερά ιοντικής ισορροπίας τότε για τη συζυγή του βάση θα ισχύει στην ίδια θερμοκρασία ...
1. pOH = 9
3. pH = 9
Σε όγκο V υδατικού διαλύματος της ασθενούς βάσεως Β 0,1Μ για να αυξηθεί η τιμή του pH πρέπει να προσθέσουμε ...
1. όγκο V διαλύματος της 0,1Μ
2. όγκο V διαλύματος HCl 0,1Μ
3. όγκο V διαλύματος Β 0,3Μ
4. όγκο V διαλύματος Β 0,1Μ
Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα υπό σταθερή θερμοκρασία, τότε αυξάνεται:
1. η σταθερά ιοντισμού της
2. το pH του διαλύματος
3. η συγκέντρωση των OH-
4. ο βαθμός ιοντισμού της
Υδατικό διάλυμα HCl (Δ1) και υδατικό διάλυμα (Δ2) έχουν τον ίδιο όγκο και την ίδια τιμή pH. Τότε για την πλήρη εξουδετέρωση τους ...
1. απαιτεί περισσότερα mol NaOH το Δ2
2. απαιτεί περισσότερα mol NaOH το Δ1
3. και Δ1 και Δ2 απαιτούν ίσα mol NaOH
Όταν υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη αραιώνεται με νερό, σε σταθερή θερμοκρασία τότε ...
1. το pH του διαλύματος πάντοτε μειώνεται
2. η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα αυξάνεται
3. η σταθερά ιοντισμού του ηλεκτρολύτη μειώνεται.
4. ο βαθμός ιοντισμού του ηλεκτρολύτη αυξάνεται.

ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Πολλαπλής επιλογής