Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει σε τροχιακό της 3p υποστιβάδας είναι δυνατόν να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών:
(3, 1, 1, +1/2)
(3, 3, -1, +1/2)
(3, 0, 0, +1/2)
(3, 2, -1, -1/2)
Στο ιόν 26Fe2+ ο αριθμός των ηλεκτρονίων στην υποστιβάδα 3d και στη θεμελιώδη κατάσταση είναι: Μονάδες 4/2003
3
2
5
6
Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) δεν είναι επιτρεπτή για ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο ; Μονάδες 4/2003
(4, 2, 2,+1/2)
(4, 3, 2, -1/2)
(4, 2, 3, +1/2)
(4, 1, 0, -1/2)
Το άτομο ενός στοιχείου έχει ηλεκτρονιακή δομή: [Ar]3d2 4s2. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου αυτού
23
. 20
21
22
Η κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου (Z = 8) στη θεμελιώδη κατάσταση παριστάνεται με τον συμβολισμό: 2002
1s 2s 2p (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑ ) (↑ )
1s 2s 2p (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓) ( )
1s 2s 2p (↑ ) (↑) (↑↓) (↑↓) (↑↓)
1s 2s 2p (↑↓) (↑ ) (↑↓) (↑↓) (↑ )
Ποιο από τα παρακάτω τροχιακά δεν υπάρχει σε ένα άτομο;
3p
4f
5s
2d
Ποια από τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών (n, l, ml , ms ) δεν είναι δυνατή;
(3, 1, −1, −1/2)
. (2, 1, 0, + 1/2)
(3, 2, −2, −1/2)
(2, 2, 0, +1/2)
Ποιος τύπος τροχιακού αντιστοιχεί στην τριάδα των κβαντικών αριθμών n = 3, ℓ = 0 και mℓ = 0 ;
3px
3pz
3py
3s
Για κύριο κβαντικό αριθμό n=3, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ μπορεί να πάρει τις τιμές
1, 2, 3.
0, 1, 2, 3.
1, 2.
0, 1, 2.
«Είναι αδύνατο να υπάρχουν στο ίδιο άτομο δύο ηλεκτρόνια με ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms)». Η αρχή αυτή διατυπώθηκε από τον
De Broglie.
Pauli.
Hund.
Plancknd.
Ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l 2000εσπ
περιγράφει την αυτοπεριστροφή του ηλεκτρονίου
είναι ενδεικτικός της άπωσης μεταξύ των ηλεκτρονίων και καθορίζει το σχήμα που έχει το αντίστοιχο τροχιακό
δείχνει το φορτίο του ατόμου
καθορίζει την ακριβή ενέργεια του ατόμου
Ποια από τις παρακάτω υποστιβάδες έχει τη χαμηλότερη ενέργεια; 2001 εσπ
2s
1s
3s
2p
Η ηλεκτρονιακή δομή (διαμόρφωση) του φθορίου (ατομικός αριθμός = 9), σε θεμελιώδη κατάσταση, είναι: 2001εσπ
1s2 2s2 2p3 3s2
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p4 3s1
καμιά από τις παραπάνω
Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (mℓ) καθορίζει 2002εσπ
το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους (τροχιακού).
την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου (spin).
τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους (τροχιακού) σε σχέση με τους άξονες x,y,z.
το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους (τροχιακού).
Το πλήθος των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες L και Μ είναι αντίστοιχα: 2001
4 και 10
8 και 18
4 και 9
4 και 8.
Ποια από τις παρακάτω τριάδες των κβαντικών αριθμών (n, l, ml) δεν αντιστοιχεί σε ατομικό τροχιακό;
(3, 1, 2)
(5, 2, –1)
(3, 2, 1)
(2, 1, 1)
Ποιο από τα παρακάτω ατομικά τροχιακά ενός πολυηλεκτρονιακού ατόμου στη θεμελιώδη κατάσταση έχει τη μεγαλύτερη ενέργεια; (οι αριθμοί στην παρένθεση αντιστοιχούν στους τρεις πρώτους κβαντικούς αριθμούς).
(3, 2, 0)
(3, 1, 0)
(3, 0, 1)
(4, 0, 0)
Tο ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδας του Νa (Ζ=11) μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών στη θεμελιώδη κατάσταση:
. (3, −1, 0, +½).
(3, 0, 0, +½).
(3, 1, −1, +½).
(3, 1, 1, +½)
Τι είδους τροχιακό περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθµούς n = 3 και . = 2; 2004
3s
3f
3d
3p
Τα ατοµικά τροχιακά 2s και 2px του 7Ν 2004
διαφέρουν σε όλα τα παραπάνω
έχουν την ίδια ενέργεια.
έχουν το ίδιο σχήµα.
έχουν τον ίδιο προσανατολισµό στο χώρο.
Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό, είναι:
14
10
6
. 2.
Πόσα ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18Ar έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό mℓ = –1 ;
2
6
8
4
Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές ατόμων εκφράζει άτομο σε διεγερμένη κατάσταση;
. 1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s1 2s2
1s2 2s2 2p6
Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n=2 και ms = -1/2 είναι :
4
1
2
8
Ποιο από τα παρακάτω ιόντα δεν έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s2 στη θεμελιώδη κατάσταση;
1H-
2He2+
4Be+2
3Li+
Τι καθορίζει ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός;
Το σχήμα του τροχιακού.
Το μέγεθος του τροχιακού.
Την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου.
Τον προσανατολισμό των τροχιακών.
Στη θεμελιώδη κατάσταση το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s, διότι:
το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα.
τα p τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου είναι κατειλημμένα.
η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.
το άτομο του υδρογόνου διαθέτει μόνο s ατομικά τροχιακά.
το ατομικό τροχιακό το οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο ενός ατόμου του υδρογόνου καθορίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς
l και ml
n , l , ml ,ms
n και l
n , l , ml
Σε ένα άτομο, ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που χαρακτηρίζονται από τους κβαντικούς αριθμούς n=2 και ml = -1 είναι 2003 επ
6
4
2
1
Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:
πέντε ατομικά τροχιακά.
τρία ατομικά τροχιακά.
ένα έως πέντε ατομικά τροχιακά, ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που περιέχει
ένα ατομικό τροχιακό.
Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δοµές αντιστοιχεί σε διεγερµένη κατάσταση του ατόµου του φθορίου (9F); 2004
1s2 2s2 2p5
1s2 2s1 2p6
1s2 2s2 2p6
1s1 2s1 2p7
H ηλεκτρονιακή δομή του 25Μn2+ στη θεμελιώδη κατάσταση είναι
. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d4 4s2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) αντιστοιχεί στο ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου 3Li στη θεμελιώδη κατάσταση;
(2 , 1 , 1 , +1/2)
(2 , 0 , 0 , +1/2)
(2 , 1 , 0 , +1/2)
(1 , 0 , 0 , -1/2)
Για κύριο κβαντικό αριθμό n = 2, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l μπορεί να πάρει τις τιμές: 2001 εσπ
1 και 2
0, 1 και 2
0 και 1
0 και 2
Σε ποια από τα παρακάτω άτομα ή ιόντα αντιστοιχεί η ηλεκτρονιακή δομή: 1s2 2s2 2p6 ;
8 Ο2—
10 Νe+
11 Νa
. 8 Ο
. Στη θεμελιώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου ανήκουν στην 3s υποστιβάδα. Το στοιχείο αυτό μπορεί να έχει ατομικό αριθμό
8
10
13
12
Από τις παρακάτω υποστιβάδες τη χαμηλότερη ενέργεια έχει η υποστιβάδα
3p.
3d.
3s.
4s.
Ποιο από τα παρακάτω τροχιακά δεν υπάρχει σε ένα άτομο;
5s
3p
4f
2d
Ο αριθμός των τροχιακών σε μια f υποστιβάδα είναι
3
7
5
1
Τα ατομικά τροχιακά 2s και 3s διαφέρουν
κατά τον προσανατολισμό στον χώρο.
κατά το μέγεθος.
κατά το σχήμα.
σε όλα τα παραπάνω
Η μάζα του πρωτονίου (mp) είναι 1836 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ηλεκτρονίου (me). Αν τα δύο αυτά σωματίδια κινούνται με την ίδια ταχύτητα, ποια είναι η σχέση των αντιστοίχων μηκών κύματος λp και λe , σύμφωνα με την κυματική θεωρία της ύλης του de Broglie;
λe=1836λp
λe = λp/1836
λe =λp
λe = 1836/λp.
Ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός (l) καθορίζει
τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους
το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους.
την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου.
το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους.
από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών ποια δεν είναι σωστή;
(3, 1 -1, -1/2)
(3, 2, 3, +1/2)
(2, 1 , 0 ,+1/2)
(5, 0 ,0 ,-1/2)
O αριθμός των τροχιακών σε μια f υποστιβάδα είναι: