Modèle de thomson plum pudding

En 1909, Hans Geiger et Ernest Marsden ont mené des expériences avec de fines feuilles d`or. Leur professeur, Ernest Rutherford, devrait trouver des résultats compatibles avec le modèle atomique de Thomson. Ce n`est qu`en 1911 que Rutherford interprétait correctement les résultats de l`expérience [4], [5], ce qui impliquait la présence d`un très petit noyau de charge positive au centre des atomes d`or. Cela a conduit au développement du modèle de Rutherford de l`atome. Immédiatement après que Rutherford a publié ses résultats, Antonius van den Broek a fait la proposition intuitive que le nombre atomique d`un atome est le nombre total d`unités de charge présentes dans son noyau. Les expériences de 1913 de Henry Moseley (voir la Loi de Moseley) ont fourni les preuves nécessaires pour étayer la proposition de van den Broek. La charge nucléaire effective s`est trouvée cohérente avec le nombre atomique (Moseley n`a trouvé qu`une seule différence d`unité de charge). Ce travail a culminé dans le modèle de Bohr de l`atome du système solaire (mais quantiquement limité) dans la même année, dans lequel un noyau contenant un nombre atomique de charges positives est entouré d`un nombre égal d`électrons dans les obus orbitaux. Comme le modèle de Thomson guidait les expériences de Rutherford, le modèle de Bohr guidait la recherche de Moseley. Le modèle Thomson 1904 a été déprouvé par l`expérience de la feuille d`or 1909 réalisée par Hans Geiger et Ernest Marsden. Cette expérience de feuille d`or a été interprétée par Ernest Rutherford en 1911 pour suggérer qu`il y a un très petit noyau de l`atome qui contient une charge positive très élevée (dans le cas de l`or, assez pour équilibrer la charge négative collective d`environ 100 électrons). Ses conclusions l`ont amené à proposer le modèle Rutherford de l`atome. Plum Pudding modèle de l`atome: une présentation schématique du modèle Plum Pudding de l`atome; dans le modèle mathématique de Thomson, les «corpuscules» (en langage moderne, électrons) ont été disposés de façon non aléatoire, dans des bagues tournantes.

La connaissance peut être dérivée par la connaissance, telle que la couleur d`un arbre, ou — si le phénomène est impossible de «se familiariser avec» — par Description. Cela inclurait comment un œil détecte la couleur ou comment les couleurs elles-mêmes sont créées. Nous appelons ces descriptions des modèles. Cependant, la connaissance descriptive est elle-même basée sur d`autres descriptions. Par exemple, pour comprendre comment une couleur est créée, nous devons d`abord comprendre la structure d`un atome, qui lui-même — étant un objet un million de fois plus mince qu`un brin de cheveux humains – ne peut être compris que par des descriptions. Le modèle de Plum Pudding de J.J. Thomson était une telle description d`un atome, qui était à l`époque considéré comme le constituant le plus fondamental de la matière. Décrivez le modèle d`un atome proposé par J. J. Thomson.

Le traitement électrostatique classique des électrons confinés à des points quantiques sphériques est également similaire à leur traitement dans le modèle de pudding de prune. 7 Dans ce problème classique, le point quantique est modelé comme une sphère diélectrique simple (à la place d`une sphère uniforme, positivement chargée comme dans le modèle Plum Pudding) dans lequel résident des électrons libres ou excédentaires.