En raison de la charge positive relativement importante sur le noyau de l`atome d`oxygène (8 +) et la proximité de ses électrons, l`atome d`oxygène attire des électrons beaucoup plus fortement (c.-à-d., est beaucoup plus électronégatif) que les atomes d`hydrogène (1 +). Il en résulte un transfert de charge des atomes d`hydrogène vers l`atome d`oxygène et, par conséquent, la polarité de la molécule d`eau. Semblable à beaucoup d`autres substances, l`eau peut prendre de nombreuses formes. Sa phase liquide, la phase la plus courante de l`eau sur la terre, est la forme que l`on entend généralement par le mot «eau». Les huit électrons externes sont souvent montrés comme les paires de points où les paires d`électrons entre les atomes O et H représentent les liaisons covalentes O-H, et les deux autres paires d`électrons représentent les «paires solitaires». Ces paires d`électrons forment des «nuages» d`électrons qui se propagent approximativement de façon tétraédrale autour du noyau d`oxygène alors qu`ils se repoussent mutuellement. C`est la raison de la structure pliée de l`eau. Les huit charges positives dans le noyau d`oxygène attirent tous ces électrons fortement par rapport aux charges positives uniques sur chacun des atomes d`hydrogène. Cela laisse les atomes d`hydrogène partiellement dénudés d`électrons, et donc partiellement chargés positivement, et l`atome d`oxygène partiellement chargé négativement, c`est-à-dire, figure 15.1.1: la molécule d`eau, visualisé trois façons différentes: modèle de balle-bâton, modèle de remplissage de l`espace et formule structurelle avec charges partielles. c les stocks de VSMOW étant utilisés, ils ont été succédés par le VSMOW2, un mélange isotopique d`eau pur et exempt de sel artificiel normalisé, fabriqué pour fournir les mêmes concentrations isotopiques. Deux autres préparations d`eau standard existent GISP (précipitation de feuille de glace du Groenland, 0,01246 atome% 2H, 0,03313 atome% 17O, 0,1522 atome% 18O) et SLAP (précipitations standard légères de l`Antarctique, 0,00905 atome% 2H, 0,02707 atome% 17O, 0,0929 atome% 18O). L`eau de mer standard (contenant de nombreux sels différents) et ses propriétés thermodynamiques sont décrites ailleurs [1452]. Retour Ce document publié à la E.R.

Johnson Research Foundation, Université de Pennsylvanie présente une description plus détaillée de la structure et des propriétés de l`eau. du centre de résilience de Stockholm pour se pencher davantage sur la résilience. L`attraction électrique entre les molécules d`eau causées par ce dipôle tire les molécules individuelles plus rapprochant, ce qui rend plus difficile de séparer les molécules, et donc élever le point d`ébullition. Ce type d`attraction est connu sous le nom de liaison hydrogène. Les molécules d`eau se déplacent constamment par rapport à l`autre, et les liaisons hydrogène se cassant continuellement et se réformant à des intervalles plus brefs que 200 femtosecondes (200 x 10-15 secondes).