Modele moléculaire du dioxyde de soufre

Le dioxyde de soufre est le produit de la combustion de soufre ou de matières brûlantes qui contiennent du soufre: il a été démontré que chez les enfants souffrant d`hypertension artérielle pulmonaire due à des maladies cardiaques congénitales, le niveau d`homocystéine est plus élevé et le niveau de le dioxyde de soufre est plus faible que chez les enfants témoins normaux. En outre, ces paramètres biochimiques fortement corrélés à la sévérité de l`hypertension artérielle pulmonaire. Les auteurs considèrent l`homocystéine comme l`un des marqueurs biochimiques utiles de la sévérité de la maladie et du métabolisme du dioxyde de soufre pour être l`une des cibles thérapeutiques potentielles chez ces patients. [30] le dioxyde de soufre est toxique en grandes quantités. Elle ou son bisulfite de base conjugué est produit biologiquement comme intermédiaire dans les deux organismes réducteurs de sulfate et dans les bactéries oxydantes de soufre, aussi bien. Le rôle du dioxyde de soufre dans la biologie des mammifères n`est pas encore bien compris. le dioxyde de soufre bloque les signaux nerveux des récepteurs de l`étirement pulmonaire et abolit le réflexe d`inflation de Hering-Breuer [27]. Le dioxyde de soufre (aussi le dioxyde de soufre en anglais britannique) est le composé chimique avec la formule SO2. C`est un gaz toxique avec une odeur de allumette brûlée. Il est libéré naturellement par l`activité volcanique et est produit comme un sous-produit de la combustion des combustibles fossiles contaminés par des composés soufrés et l`extraction du cuivre. Le dioxyde de soufre est l`un des rares acides communs mais réduisant les gaz.

Il transforme le tournesol humide rose (étant acide), puis le blanc (en raison de son effet blanchissant). Il peut être identifié en le bouillonnant à travers une solution de dichromate, transformant la solution d`orange en vert (c + + (AQ)). Il peut également réduire les ions ferrique en métaux ferreux. le dioxyde de soufre est parfois utilisé comme conservateur pour les abricots secs, les figues séchées et autres fruits secs, en raison de ses propriétés antimicrobiennes, et est appelé E220 [19] lorsqu`il est utilisé de cette façon en Europe. En tant que conservateur, il maintient l`aspect coloré du fruit et prévient le pourrissement. Il est également ajouté à la mélasse souffrée. Un examen systématique 2011 a conclu que l`exposition au dioxyde de soufre est associée à la naissance prématuré. [47] le dioxyde de soufre peut également être un sous-produit dans la fabrication de ciment siliceux de calcium; CaSO4 est chauffé avec du coke et du sable dans ce processus: le dioxyde de soufre est principalement produit pour la fabrication d`acide sulfurique (voir processus de contact). Aux États-Unis, en 1979, 23,6 millions tonnes (26 014 547 tonnes courtes) de dioxyde de soufre ont été utilisées de cette façon, comparativement à 150 000 tonnes (165 347 tonnes courtes) utilisées à d`autres fins. La plupart du dioxyde de soufre est produit par la combustion de soufre élémentaire. Un peu de dioxyde de soufre est également produit par la torréfaction de pyrite et d`autres minerais de sulfure dans l`air.

[14] le dioxyde de soufre existe dans le vin sous forme libre et liée, et les combinaisons sont appelées SO2 total. La liaison, par exemple avec le groupe carbonyle de l`acétaldéhyde, varie en fonction du vin en question.