le n-butane, comme tous les hydrocarbures, subit une chloration à radicaux libres fournissant à la fois des chloro-1 et 2 chlorobutanes, ainsi que des dérivés plus fortement chlorés. Les taux relatifs de la chloration sont en partie expliqués par les différentes énergies de dissociation des liaisons, 425 et 411 kJ/mol pour les deux types de liaisons C-H. Le butane (ˈ BJU) est un composé organique avec la formule C4H10 qui est un alcane avec quatre atomes de carbone. Le butane est un gaz à température ambiante et pression atmosphérique. Le terme peut désigner l`un ou l`autre de deux isomères structuraux, le n-butane ou l`isobutane (également appelé «méthylpropane»), ou un mélange de ces isomères. Toutefois, dans la nomenclature de l`IUPAC, le «butane» ne fait référence qu`à l`isomère n-butane (qui est l`isomère de la structure non ramifiée). Les butanes sont des gaz très inflammables, sans couleur et facilement liquéfiés qui se vaporisent rapidement à température ambiante. Le nom butane vient des racines mais-(de l`acide butyrique, nommé d`après le mot grec pour le beurre) et-ane. Il a été découvert par le chimiste Edward Frankland en 1849. [6] la molécule de cyclohexane que vous venez de faire peut être vraiment utile pour comprendre les conformations.

Le cyclohexane peut retourner son anneau pour faire pivoter entre la chaise et les conformations de bateau. L`image en 3 dimensions du cyclohexane montre la molécule dans sa conformation de chaise qui est l`état d`énergie le plus faible ou la structure la plus stable. L`ensemble Duluth Labs a été conçu de sorte que vous pouvez facilement retourner le cyclohexane de la chaise à la conformation du bateau pour voir les différences entre les deux. Un autre sujet utile que vous pouvez utiliser votre modèle pour visualiser est l`emplacement équatorial ou axial du cyclohexane substitué. Une façon de le faire est de substituer un atome d`hydrogène avec un atome d`halogène vert. Avec la molécule de cyclohexane dans la conformation de la chaise, l`atome d`halogène vert sera soit dans l`équatorial (essentiellement à l`extérieur de l`anneau) ou dans la position axiale. En tournant les carbones dans le cycle cyclohexane, vous pouvez changer la position de l`halogène de l`équatorial à l`axe et revenir à nouveau. le n-butane, comme tous les hydrocarbures, subit une chloration des radicaux libres produisant du 1-chlorobutane et du 2-chlorobutane, ainsi que des dérivés plus fortement chlorés. Le butane est un alcane qui a un total de quatre atomes de carbone, dix atomes d`hydrogène et une formule moléculaire de C4H10. Puisque le butane a deux isomères structuraux, nous serons plus précis que nous allons construire le butane normal (également écrit comme n-butane). Le butane normal peut être utilisé comme combustible et est couramment mélangé au propane pour créer du gaz de pétrole liquéfié ou du GPL. Il peut également être utilisé comme un stock de mélange dans l`essence ou comme un propergol dans les aérosols.

La molécule suivante que nous allons construire est le cyclohexane qui est classé comme un cycloalcane. Puisque la formule moléculaire du cyclohexane est de C6H12, vous aurez besoin de six carbones noirs et douze hydrogènes blancs (avec dix-huit petits ou moyens connecteurs) pour construire cette molécule. Pour commencer sur cette molécule, reliez d`abord les six carbones ensemble dans un cercle. Une fois que vous avez l`anneau de carbone, remplissez le reste des liaisons de carbone avec des atomes d`hydrogène blanc. L`inhalation de butane peut provoquer l`euphorie, la somnolence, l`inconscience, l`asphyxie, l`arythmie cardiaque, les fluctuations de la pression artérielle et la perte de mémoire temporaire, lorsqu`il est abusé directement d`un récipient hautement pressurisé, et peut entraîner la mort de l`asphyxie et la fibrillation ventriculaire. Il pénètre dans l`approvisionnement en sang et en quelques secondes produit une intoxication. le butane est la substance volatile la plus couramment utilisée au Royaume-Uni, et a été la cause de 52% des décès liés au solvant en 2000. En pulvérisant directement le butane dans la gorge, le jet de fluide peut refroidir rapidement à − 20 ° c (− 4 ° f) par dilatation, provoquant un laryngospasme prolongé. le syndrome de «la mort soudaine du renifleur», décrit pour la première fois par Bass en 1970 [18], est la cause la plus fréquente de décès liés au solvant, entraînant 55% des cas mortels connus [17]. [17] le butane est utile pour de nombreuses applications.