Les configurations de collage sont facilement prédites par la théorie de la répulsion de la paire électron-coquille de Valence, communément appelée VSEPR dans la plupart des textes de chimie introductive. Ce modèle simple est basé sur le fait que les électrons se repoussent mutuellement, et qu`il est raisonnable de s`attendre à ce que les liaisons et les paires d`électrons de Valence non-liant associées à un atome donné préfèrent être aussi éloignés que possible. Les configurations de collage du carbone sont faciles à retenir, car il n`y a que trois catégories. Avec le développement de la modélisation physique basée sur ordinateur, il est maintenant possible de créer des modèles monobloc complets en alimentant les coordonnées d`une surface dans l`ordinateur. La figure 6 montre les modèles de toxine de l`anthrax, à gauche (à une échelle d`environ 20 Å/cm ou 1:5 000) et de protéines fluorescentes vertes, à droite (de cinq centimètres de haut, à une échelle d`environ 4 Å/cm ou 1:25000000) de 3D Molecular Design. Les modèles sont faits de plâtre ou d`amidon, en utilisant un processus de prototypage rapide. Dans des conditions normales sur terre, l`hydrogène élémentaire existe en tant que gaz diatomique, H2. Cependant, l`hydrogène gazeux est très rare dans l`atmosphère terrestre (1 ppm par volume) en raison de son poids léger, ce qui lui permet d`échapper plus facilement à la gravité de la terre que les gaz plus lourds. Cependant, l`hydrogène est le troisième élément le plus abondant à la surface de la terre [81], principalement sous la forme de composés chimiques tels que les hydrocarbures et l`eau.

[41] l`hydrogène gazeux est produit par certaines bactéries et algues et est une composante naturelle du flatus, tout comme le méthane, lui-même une source d`hydrogène d`importance croissante. [82] un exemple de l`avantage offert par l`approche orbitale moléculaire du collage est la molécule d`oxygène. Ici, le diagramme de corrélation représente correctement le caractère paramagnétique de ce composé diatomique simple. De même, le diagramme de corrélation orbitale pour le méthane fournit un autre exemple de la différence de densité électronique prédit par les calculs d`orbitales moléculaires à partir de celui du modèle de liaison localisé. Cliquez sur les noms composés pour ces affichages. À son tour, dans des conditions anaérobies, l`hydroxyde ferreux (Fe (OH) 2) peut être oxydé par les protons de l`eau pour former de la magnétite et de l`hydrogène moléculaire. Ce processus est décrit par la réaction de Schikorr: ainsi, les molécules sont des atomes collés ensemble, mais pas seulement n`importe quel vieux chemin. Changer quel atome est lié à ce qui peut changer les propriétés d`une molécule, qui est, comment il ressemble et agit-et qui change comment un tas de molécules traîner ensemble va regarder et agir.