Modele moleculaire ethanol
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L`éthanol est une molécule intéressante. Il est polaire ou hydrophile (eau-aimant) en raison de la présence du groupe hydroxyle terminal, de sorte qu`il se dissout dans l`eau. Pourtant, en raison de la chaîne de carbone 2, il a un peu de caractère non-polaire. Il n`y a pas de séparation des charges électriques entre les atomes de carbone, réduisant ainsi les interactions intermoléculaires dans les solutions aqueuses. En général, les chaînes de carbone (saturées d`hydrogènes) donnent une molécule hydrophobe (craignant l`eau), ce qui le rend moins soluble dans l`eau. Cependant, dans le cas de l`éthanol, la chaîne de carbone est assez courte pour que le groupe plus polaire-OH domine, donnant à l`éthanol son caractère polaire. Dans les alcools avec des chaînes de carbone relativement longues (4 ou plus), les effets polaires du groupe-OH ne suffisent pas à surmonter la nature hydrophobe de la chaîne carbonée, ce qui entraîne des alcools qui sont progressivement moins solubles dans l`eau. L`éthanol est l`un des nombreux alcools trouvés dans la nature et utilisé dans divers processus, mais est de loin le plus populaire, en particulier ceux qui apprécient la bière, le vin et les nombreuses variétés de boisson fermentée. En dehors de la distillation, l`éthanol peut être séché par addition d`un dessicant, comme les tamis moléculaires, la cellulose et la farine de maïs. Les dessiccants peuvent être séchés et réutilisés. [75] les tamis moléculaires peuvent être utilisés pour absorber sélectivement l`eau de la solution d`éthanol à 95,6%.
[88] la zéolite synthétique sous forme de granulés peut être utilisée, ainsi qu`une variété d`absorbants dérivés de plantes, y compris la farine de maïs, la paille et la sciure. Le lit de zéolite peut être régénéré essentiellement un nombre illimité de fois en le séchant avec une explosion de dioxyde de carbone chaud. La farine de maïs et d`autres absorbants dérivés de plantes ne peuvent pas être facilement régénérés, mais lorsque l`éthanol est fabriqué à partir de céréales, ils sont souvent disponibles à faible coût. L`éthanol absolu produit de cette façon n`a pas de benzène résiduel, et peut être utilisé pour fortifier le port et le Sherry dans les exploitations viticoles traditionnelles. L`éthanol a été utilisé comme combustible de lampe aux États-Unis dès 1840, mais une taxe prélevée sur l`alcool industriel pendant la guerre civile a rendu cette utilisation non rentable. La taxe a été abrogée en 1906. [120] l`utilisation comme combustible automobile remonte à 1908, le Ford Model T pouvant fonctionner à l`essence ou à l`éthanol. [121] il alimente des lampes à esprit. L`éthanol est le type d`alcool trouvé dans les boissons alcoolisées et couramment utilisé pour la fabrication de travaux et de produits chimiques. Il est également connu sous le nom d`EtOH, alcool éthylique, alcool de grain, et l`alcool pur.
L`éthanol, souvent en forte concentration, est utilisé pour dissoudre de nombreux médicaments insolubles dans l`eau et des composés apparentés. Les préparations liquides de crack de cocaïne, de médicaments contre la douleur et de lavages buccaux peuvent être dissoutes dans des concentrations d`éthanol de 1 à 25% et doivent être évitées chez les personnes ayant des réactions indésirables à l`éthanol, telles que les réactions respiratoires induites par l`alcool. l`éthanol est présent principalement en tant que conservateur antimicrobien dans plus de 700 préparations liquides de médicaments, y compris l`acétaminophène, suppléments de fer, ranitidine, furosémide, mannitol, phénobarbital, triméthoprime/sulfaméthoxazole et over-the-Counter Toux. [22] l`éthanol est le nom systématique défini par l`Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) pour un composé composé d`un groupe alkylique avec deux atomes de carbone (préfixe «ETH-«), ayant une liaison unique entre eux (infix «-an-«), groupe fonctionnel attaché − OH Group (suffixe «-OL»). l`éthanol a d`abord été préparé synthétiquement en 1825 par Michael Faraday [1]. Il a constaté que l`acide sulfurique pouvait absorber de grands volumes de gaz de charbon. 115-il donna la solution résultante à Henry Hennell, un chimiste britannique, qui trouva dans 1826 qu`il contenait de l`acide sulphovinique (l`hydrogène sulfate d`éthyle). 116 en 1828, Hennell et le chimiste Français Georges-Simon Serullas découvrent indépendamment que l`acide sulphovinique peut être décomposé en éthanol. [117] [118] ainsi, en 1825, Faraday a découvert involontairement que l`éthanol pouvait être produit à partir de l`éthylène (un composant du gaz de houille) par l`hydratation catalysée par l`acide, un procédé similaire à la synthèse actuelle de l`éthanol industriel. [119] l`éthanol était couramment utilisé comme combustible dans les véhicules à fusée bipropergol précoce (propulsés par des liquides), en conjonction avec un oxydant comme l`oxygène liquide.