ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ-ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ-ΠΙΕΣΗΣ
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ_1 ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ_2 ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ_3 ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ_4 ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ_5
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1
Υπολογισμός της απόδοσης, της σταθεράς kc, της σταθεράς ταχύτητας k1 και k2, μιας αμφίδρομης αντίδρασης με χρήση του διαγράμματος συγκέντρωσης - χρόνου (καμπύλη αντιδράσης) και του διαγράμματος ταχύτητας - χρόνου.
ΔΕΔΟΜΕΝΑ: Σε δοχείο όγκου 1,5 L και σε θερμοκρασία 40ο C πραγματοποιείται η αντίδραση
Α2(g) + Β2(g)
D 2ΑΒ(g)
ΔΗ > 0 και με αρχικές ποσότητες 0,2 mol Α2 και 0,2 mol Β2 .
Βήμα 1:
Αν εκτελείτε κάποιο άλλο πείραμα πατήστε «διακοπή»/«αρχή». Διαγράψτε
τις καμπύλες (αν υπάρχουν από άλλη δραστηριότητα) πατώντας «διαγραφή καμπυλών»/«όλων».
Βήμα 2:
Ελέγχετε τις αρχικές ρυθμίσεις, ώστε να συμφωνούν με τα δεδομένα (επιλεγμένο
το «ενδόθερμη δεξιά», αρχικά mol Α2 και Β2 ο δρομέας στη θέση 0,2, αρχικά mol
ΑΒ ο δρομέας στη θέση 0, θερμοκρασία σε οC ο δρομέας στη θέση 40, όγκος σε L
ο δρομέας στη θέση 1,5). Τέλος φροντίζετε στο πλαίσιο «Εμφάνιση γραφικής παράστασης»
όλα τα κουμπάκια να είναι ενεργοποιημένα. Για να
ενεργοποιήσετε τα κουμπάκια, πατήστε τα ώστε να αποκτήσουν φωτεινό χρώμα.
Βήμα 3:
Αν πραγματοποιήσατε τον παραπάνω έλεγχο, πατήστε «έναρξη» και στο πλαίσιο διαλόγου
που θα εμφανιστεί πατήστε «ΟΚ». Αφήστε την αντίδραση να εξελιχθεί. Όταν αποκατασταθεί
η χημική ισορροπία πατήστε «διακοπή».
Βήμα 4:
Υπολογισμός συγκεντρώσεων και ταχυτήτων:
Τοποθετήστε τη μύτη του ποντικιού πάνω στην κόκκινη καμπύλη και σε χρονική στιγμή
μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας. Κάνοντας «κλικ» σε αυτό το σημείο, θα εμφανιστεί
μια μικρή ετικέτα που δείχνει τη συγκέντρωση του Α2 σε αυτή τη χρονική στιγμή.
Σημειώστε την τιμή αυτή.
[Α2]=0,065 mol/L περίπου.
Επαναλάβετε τη διαδικασία και για τις άλλες καμπύλες. Έχετε λοιπόν:
[Β2]=0,065 mol/L περίπου
[ΑΒ]=0,13 mol/L περίπου
υ1=υ2=0,0055 mol/L*s
Εναλλακτικά μπορείτε από το ίδιο αυτό διάγραμμα να
υπολογίσετε τις παραπάνω τιμές.
Βήμα 5:
Υπολογισμός της απόδοσης:
Εδώ εργάζεστε με το Α2 :
Υπολογίστε τα mol του από την τιμή της συγκέντρωσης που βρήκατε πολλαπλασιάζοντας με τον όγκο του δοχείου:
0,065*1,5=0,1 mol περίπου
Με δεδομένο ότι τα αρχικά mol του Α2 είναι 0,2
, έχετε μια μεταβολή (αντέδρασαν):
0,2-0,1=0,1 mol.
Τέλος υπολογίζετε την απόδοση: α=(mol που αντέδρασαν ή παράχθηκαν)/θεωρητικά ή α=
0,1/0,2=0,5 ή α=50%
Βήμα 6:
Υπολογισμός του Kc:
Kc=[AB]2/[Α2][Β2]
ή Kc=(0,13)2/(0,065)*(0,065) ή
Kc=4 περίπου
Βήμα 7:
Υπολογισμός του K1 και K2:
Από το νόμο της ταχύτητας έχουμε:
υ1=Κ1*[Α2]*[Β2] ή Κ1=υ1/([Α2]*[Β2]) ή Κ1=0,0055/(0,065*0,065) ή
Κ1=1,3 και
υ2=Κ2*[AB]2 ή Κ2=υ2/[AB]2 ή Κ2=0,0055/(0,13)2 ή
Κ2=0,325
ΕΡΓΑΣΙΑ 1
Υπολογισμός της απόδοσης, της σταθεράς kc, της σταθεράς ταχύτητας k1 και k2, μιας αμφίδρομης αντίδρασης με χρήση του διαγράμματος συγκέντρωσης - χρόνου (καμπύλη αντίδρασης) και του διαγράμματος ταχύτητας - χρόνου.
ΔΕΔΟΜΕΝΑ: Σε δοχείο όγκου 1 L και σε θερμοκρασία 400 C πραγματοποιείται η αντίδραση Α2(g) + Β2(g) D 2ΑΒ(g) ΔΗ > 0 και με αρχικές ποσότητες 0,1 mol Α2 και 0,2 mol Β2 .
Πριν προχωρήσετε στα βήματα των απαντήσεων, κάντε τις παρακάτω προβλέψεις:
α) Η τιμή της απόδοσης θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
β) Η τιμή της σταθεράς Kc θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
γ) Η τιμή της σταθεράς K1 θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
δ) Η τιμή της σταθεράς K2 θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
Βήμα 1:
Αν εκτελείτε κάποιο άλλο πείραμα πατήστε «διακοπή»/«αρχή». Διαγράψτε τις
καμπύλες (αν υπάρχουν από άλλη δραστηριότητα) πατώντας «διαγραφή καμπυλών»/«όλων».
Βήμα 2:
Ελέγχετε τις αρχικές ρυθμίσεις, ώστε να συμφωνούν με τα δεδομένα (επιλεγμένο
το «ενδόθερμη δεξιά», αρχικά mol Α2 ο δρομέας στη θέση 0,1, αρχικά mol Β2 ο δρομέας
στη θέση 0,2, αρχικά mol ΑΒ ο δρομέας στη θέση 0, θερμοκρασία σε οC ο δρομέας
στη θέση 40, όγκος σε L ο δρομέας στη θέση 1). Τέλος φροντίζετε στο πλαίσιο «Εμφάνιση
γραφικής παράστασης» όλα τα κουμπάκια να είναι
ενεργοποιημένα. Για να ενεργοποιήσετε τα κουμπάκια, πατήστε τα ώστε να
αποκτήσουν φωτεινό χρώμα.
Βήμα 3:
Αν πραγματοποιήσατε τον παραπάνω έλεγχο, πατήστε «έναρξη» και στο πλαίσιο διαλόγου
που θα εμφανιστεί πατήστε «ΟΚ». Αφήνετε την αντίδραση να εξελιχθεί. Όταν αποκατασταθεί
η χημική ισορροπία πατήστε «διακοπή».
Βήμα 4:
Υπολογισμός συγκεντρώσεων και ταχυτήτων:
Τοποθετήστε τη μύτη του ποντικιού πάνω στην κόκκινη καμπύλη και σε χρονική στιγμή
μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας. Κάνοντας «κλικ» σε αυτό το σημείο, θα εμφανιστεί
μια μικρή ετικέτα που δείχνει τη συγκέντρωση του Α2 σε αυτή τη χρονική στιγμή.
Σημειώστε την τιμή αυτή.
[Α2]=.....................
Επαναλάβετε τη διαδικασία και για τις άλλες καμπύλες. Έχετε λοιπόν:
[Β2]=.....................
[ΑΒ]=....................
υ1=υ2=....................
Εναλλακτικά μπορείτε από το ίδιο αυτό διάγραμμα να
υπολογίσετε τις παραπάνω τιμές.
Βήμα 5:
Υπολογισμός της απόδοσης:
Βήμα 6:
Υπολογισμός του Kc:
Βήμα 7:
Υπολογισμός του K1 και K2:
ΕΡΓΑΣΙΑ 2
Υπολογισμός της απόδοσης, της σταθεράς kc, της σταθεράς ταχύτητας k1 και k2, μιας αμφίδρομης αντίδρασης με χρήση του διαγράμματος συγκέντρωσης - χρόνου (καμπύλη αντίδρασης) και του διαγράμματος ταχύτητας - χρόνου.
ΔΕΔΟΜΕΝΑ: Σε δοχείο όγκου 1,5 L και σε θερμοκρασία 300 C πραγματοποιείται η αντίδραση Α2(g) + Β2(g) D 2ΑΒ(g) ΔΗ > 0 και με αρχικές ποσότητες 0,2 mol Α2 και 0,2 mol Β2 .
Πριν προχωρήσετε στα βήματα των απαντήσεων, κάντε τις παρακάτω προβλέψεις:
α) Η τιμή της απόδοσης θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
β) Η τιμή της σταθεράς Kc θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
γ) Η τιμή της σταθεράς K1 θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
δ) Η τιμή της σταθεράς K2 θα είναι ίση, μικρότερη ή μεγαλύτερη από εκείνη που υπολογίστηκε στη δραστηριότητα 1;
.................................................
Βήμα 1:
Αν εκτελείτε κάποιο άλλο πείραμα πατήστε «διακοπή»/«αρχή». Διαγράψτε τις
καμπύλες (αν υπάρχουν από άλλη δραστηριότητα) πατώντας «διαγραφή καμπυλών»/«όλων».
Βήμα 2:
Ελέγχετε τις αρχικές ρυθμίσεις, ώστε να συμφωνούν με τα δεδομένα (επιλεγμένο
το «ενδόθερμη δεξιά», αρχικά mol Α2 και Β2 ο δρομέας στη θέση 0,2, αρχικά mol
ΑΒ ο δρομέας στη θέση 0, θερμοκρασία σε οC ο δρομέας στη θέση 30, όγκος σε L
ο δρομέας στη θέση 1,5). Τέλος φροντίζετε στο πλαίσιο «Εμφάνιση γραφικής
παράστασης» όλα τα κουμπάκια να είναι
ενεργοποιημένα. Για να ενεργοποιήσετε τα κουμπάκια, πατήστε τα ώστε να
αποκτήσουν φωτεινό χρώμα.
Βήμα 3:
Αν πραγματοποιήσατε τον παραπάνω έλεγχο, πατήστε «έναρξη» και στο πλαίσιο διαλόγου
που θα εμφανιστεί πατήστε «ΟΚ». Αφήνετε την αντίδραση να εξελιχθεί. Όταν αποκατασταθεί
η χημική ισορροπία πατήστε «διακοπή».
Βήμα 4:
Υπολογισμός συγκεντρώσεων και ταχυτήτων:
Τοποθετήστε τη μύτη του ποντικιού πάνω στην κόκκινη καμπύλη και σε χρονική στιγμή
μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας. Κάνοντας «κλικ» σε αυτό το σημείο, θα εμφανιστεί
μια μικρή ετικέτα που δείχνει τη συγκέντρωση του Α2 σε αυτή τη χρονική στιγμή.
Σημειώστε την τιμή αυτή.
[Α2]=.....................
Επαναλάβετε τη διαδικασία και για τις άλλες καμπύλες. Έχετε λοιπόν:
[Β2]=.....................
[ΑΒ]=....................
υ1=υ2=....................
Εναλλακτικά μπορείτε από αυτό το ίδιο το διάγραμμα
να υπολογίσετε της παραπάνω τιμές.
Βήμα 5:
Υπολογισμός της απόδοσης:
Βήμα 6:
Υπολογισμός του Kc:
Βήμα 7:
Υπολογισμός του K1 και K2: