Parce que l`atome de carbone sur la gauche est lié à quatre autres atomes, nous savons qu`il est approximativement tétraédrique. Les deux atomes de carbone suivants partagent une triple liaison, et chacun a une liaison unique supplémentaire. Étant donné qu`une liaison multiple est comptabilisée comme une seule liaison dans le modèle VSEPR, chaque atome de carbone se comporte comme s`il avait deux groupes d`électrons. Cela signifie que ces deux carbones sont linéaires, avec des angles C – C et c-c-H de 180 °. La hiérarchie des répulsions peut également être utilisée pour rationaliser quels sites les paires solitaires et les ligands occupent dans les molécules avec un grand nombre stérique et peu de ligands/plusieurs paires solitaires. Ceci peut être observé dans le tableau ci-dessous et est également couvert ci-dessous dans la sous-section des isomères géométriques avec la molécule (XeF_2 ). . Le nombre total d`électrons autour de l`atome central, S, est de huit, ce qui donne quatre paires d`électrons. Deux de ces paires d`électrons sont des paires de liaisons et deux sont des paires solitaires, de sorte que la géométrie moléculaire de (ce{H2S}) est pliée (figure (PageIndex{6})). Les doublets de liaison ne peuvent pas s`annuler les uns les autres, de sorte que la molécule a un moment dipôle net. Comptez le nombre de groupes d`électrons autour de chaque carbone, en reconnaissant que dans le modèle VSEPR, une liaison multiple compte comme un seul groupe. Utilisez la figure (PageIndex{3}) pour déterminer la géométrie moléculaire autour de chaque atome de carbone, puis déduire la structure de la molécule dans son ensemble.

VESPR signifie répulsion de la paire d`électrons de la coquille de Valence. Cette théorie dit fondamentalement que la liaison et les paires d`électrons non-liant de l`atome central dans une molécule repoussent (poussant loin de) l`un l`autre dans l`espace tridimensionnel et cela donne aux molécules leur forme. Nous pouvons utiliser les notations suivantes lors de l`examen d`une structure de Lewis d`une molécule. Incorporer des liaisons doubles et triples dans la théorie VSEPR les géométries moléculaires basées sur une distribution octaédrique des électrons de Valence sont plus faciles à prédire car les angles d`un octaèdre sont tous identiques. 3. avec seulement des paires de liaison, SF6 est désigné comme AX6. Toutes les positions sont chimiquement équivalentes, donc toutes les interactions électroniques sont équivalentes.