Bien que le modèle de Bohr expliquait adéquatement comment les spectres atomiques fonctionnaient, il y avait plusieurs problèmes qui gênait les physiciens et les chimistes: Louis de Broglie justifiait le modèle de Bohr en chute: sa thèse de doctorat. De Broglie postulait que, tout comme les ondes légères sont aussi des particules, les particules de matière sont aussi des vagues. Il a soutenu qu`un électron a une longueur d`onde inversement proportionnelle à son élan, le modèle de Bohr de l`atome décrit l`atome que la plupart des gens connaissent. Tout comme les planètes orbitent autour du soleil, les électrons chargés négativement orbitent autour d`un noyau chargé positivement. L`attraction électromagnétique entre les électrons et le noyau prend la place de l`attraction gravitationnelle des planètes, et il est équilibré par la «force» centrifuge poussant les électrons à l`écart de l`atome. Cependant, il y a un aspect secret du modèle de Bohr que la plupart des gens ne connaissent pas, un secret qui le rend très différent du modèle de Newton du système solaire: seulement certains orbites sont autorisés. où est la longueur d`onde, est l`élan, et est constante de Planck, une constante de la nature. De Broglie a soutenu que la raison pour laquelle un électron dans un atome ne peut que l`orbite du noyau à des distances spéciales du noyau est parce que, pour un rayon donné, seulement certaines longueurs d`onde s`inscrivent dans l`orbite. Comme illustré ci-dessous, si un électron a une longueur d`onde trop courte ou trop longue, il n`est pas tout à fait adapté à un rayon donné. Cependant, si elle a la longueur d`onde correcte (ou un multiple entier d`une longueur d`onde minimale), il s`adapte très bien. Il y a une tonne de grandes ressources sur le modèle de Bohr de l`atome. Voici quelques-uns.

3: le modèle nucléaire. En 1906, Ernest Rutherford et ses assistants ont réalisé la fameuse expérience de la feuille d`or qui a mené aux découvertes du noyau atomique et que l`atome est surtout de l`espace. Cette expérience déterminait que la masse d`un atome était la même que celle du modèle de J.J. Thomson. Le volume de la masse était beaucoup plus petit et semblait être situé au centre de l`atome. Donc, en 1911, le modèle de Thomles n`était pas réalisable, donc Ernest Rutherford a proposé le modèle nucléaire de l`atome. 5: le modèle mécanique Wave. Dans 1921 Louis de Broglie a dit, sans aucune preuve que si les vagues ont des propriétés de matière avec la matière devraient avoir des propriétés d`onde. Bell Laboratories prouverait que l`hypothèse de de Broglies était correcte. L`hypothèse de de Broglies était une révélation qui impressionnait Einstein et changeait la vue de l`atome pour toujours.

Erwin Schrodinger a suggéré que l`électron était une forme d`onde en 3-D qui entourait le noyau dans un nombre entier de longueurs d`onde permettant à la forme d`onde de se répéter avec une onde debout stable qui représentait les niveaux d`énergie du modèle de Bohr Schrodinger a développé un calcul équation pour décrire le comportement d`onde de l`électron. L`équation de la vague n`a pas seulement donné les niveaux d`énergie corrects pour les atomes d`hydrogène, mais a également été un peu utile dans les atomes avec plus d`un électron.