L`azote peut être utilisé comme un remplacement, ou en combinaison avec le dioxyde de carbone pour pressuriser les fûts de certaines bières, en particulier les stouts et les bières britanniques, en raison des petites bulles qu`il produit, ce qui rend la bière distribuée plus lisse et plus stable. [77] une capsule d`azote sensible à la pression, communément appelée «widget», permet d`emballer des bières chargées d`azote dans des bidons et des bouteilles. [78] [79] les réservoirs d`azote remplacent également le dioxyde de carbone comme principale source d`énergie pour les pistolets de paintball. L`azote doit être maintenu à une pression plus élevée que le CO2, rendant les réservoirs de N2 plus lourds et plus coûteux. [80] l`azote gazeux est devenu le gaz inerte de choix pour l`asphyxie des gaz inertes, et est à l`étude en remplacement de l`injection létale dans l`Oklahoma. [81] [82] l`azote gazeux, formé à partir de la décomposition de l`azide de sodium, est utilisé pour l`inflation des airbags. [83] le trioxyde de dinitrogène bleu (N2O3) n`est disponible qu`en tant que solide car il se dissocie rapidement au-dessus de son point de fusion pour donner de l`oxyde nitrique, du dioxyde d`azote (NO2) et du tétroxyde de dinitrogène (N2O4). Ces deux derniers composés sont un peu difficiles à étudier individuellement en raison de l`équilibre entre eux. Bien que parfois le tétroxyde de dinitrogène peut réagir par fission hétérolytique au nitrosonium et au nitrate dans un milieu avec une constante diélectrique élevée. Le dioxyde d`azote est un gaz brun Acrid et corrosif. Les deux composés peuvent être facilement préparés en décomposant un nitrate de métal sec.

Les deux réagissent avec de l`eau pour former l`acide nitrique. Le tétroxyde de dinitrogène est très utile pour la préparation des nitrates métalliques anhydre et des complexes nitrato, et il est devenu l`oxydiser stockable de choix pour de nombreuses fusées aux États-Unis et en URSS à la fin des années 1950. C`est parce qu`il est un propulseur hypergolique en combinaison avec un combustible de fusée à base d`hydrazine et peut être facilement stocké car il est liquide à température ambiante. [54] l`azote forme neuf oxydes moléculaires, dont certains sont les premiers gaz à être identifiés: N2O (oxyde nitreux), NO (oxyde nitrique), N2O3 (trioxyde de dinitrogène), NO2 (dioxyde d`azote), N2O4 (tétroxyde de dinitrogène), N2O5 (pentoxyde de dinitrogène), N4O ( nitrosylazide), [54] et N (NO2) 3 (Trinitramide). [55] tous sont thermiquement instables vers la décomposition de leurs éléments. Un autre oxyde possible qui n`a pas encore été synthétisé est l`oxatetrazole (N4O), un anneau aromatique. [54] les composés azotés échangent constamment entre l`atmosphère et les organismes vivants. L`azote doit d`abord être transformé, ou «fixe», en une forme utilisable par l`usine, généralement de l`ammoniac. Une certaine fixation d`azote est faite par les éclairs produisant les oxydes d`azote, mais la plupart est faite par les bactéries diazotrophes par des enzymes connues sous le nom de nitrogénases (bien qu`aujourd`hui la fixation industrielle d`azote à l`ammoniac soit également significative). Lorsque l`ammoniac est repris par les plantes, il est utilisé pour synthétiser les protéines.

Ces plantes sont ensuite digérées par des animaux qui utilisent les composés azotés pour synthétiser leurs propres protéines et excrète les déchets d`azote – portant. Enfin, ces organismes meurent et se décomposent, subissant l`oxydation bactérienne et environnementale et la dénitrification, retournant le dinitrogène libre à l`atmosphère. La fixation de l`azote industriel par le procédé Haber est principalement utilisée comme engrais, bien que l`excès d`azote – les déchets porteurs, lorsqu`il est lessivé, conduit à l`eutrophisation de l`eau douce et la création de zones mortes marines, comme la croissance bactérienne axée sur l`azote déplore l`oxygène de l`eau au point que tous les organismes supérieurs meurent. En outre, l`oxyde nitreux, qui est produit pendant la dénitrification, attaque la couche d`ozone atmosphérique. [61] cinq fluorures d`azote sont connues.