Dans l`atmosphère, le pentoxyde de dinitrogène est un réservoir important des espèces de NOx qui sont responsables de l`appauvrissement de l`ozone: sa formation fournit un cycle nul avec lequel le NO et le NO2 sont temporairement maintenus dans un État non réactif [7]. Des ratios de mélange de plusieurs ppbv ont été observés dans les régions polluées de la troposphère nocturne. le pentoxyde de dinitrogène a également été observé dans la stratosphère [9] à des niveaux similaires, la formation du réservoir ayant été postulée en examinant les observations déroulantes d`une chute soudaine des niveaux de NO2 stratosphériques au-dessus de 50 ° N, la «falaise de NOXON» . Le trioxyde de dinitrogène est le composé chimique avec la formule N2O3. Ce solide bleu profond [1] est l`un des oxydes d`azote simples. Il se forme sur le mélange des parties égales de l`oxyde nitrique et du dioxyde d`azote et le refroidissement du mélange en dessous de − 21 ° c (− 6 ° f): [2] le pentoxyde de dinitrogène est pertinent pour la préparation des explosifs. 3 [6] typiquement, les liaisons N – N sont de longueur similaire à celle de l`hydrazine (145 PM). Le trioxyde de dinitrogène, cependant, a une liaison N – N exceptionnellement longue à 186 PM. Certains autres oxydes d`azote possèdent également de longues liaisons N – N, y compris le tétroxyde de dinitrogène (175 PM).

La molécule N2O3 est plane et présente une symétrie cs. Les dimensions affichées ci-dessous proviennent de la spectroscopie hyperfréquence des N2O3 gazeux à basse température: [2] le trioxyde de dinitrogène est seulement isolables à basses températures, c`est-à-dire dans les phases liquide et solide. À des températures plus élevées, l`équilibre favorise les gaz constituants, avec kdiss = 193 kPa (25 ° c). [3] le pentoxyde de dinitrogène, par exemple en tant que solution au chloroforme, a été utilisé comme réactif pour introduire la fonctionnalité de NO2. Cette réaction de nitration est représentée comme suit: elle contient des constantes moléculaires (données spectroscopiques à haute résolution) du dioxyde de N2O2 dinitrogène le pentoxyde de dinitrogène est le composé chimique avec la formule N2O5. Également connu sous le nom de pentoxyde d`azote, N2O5 est l`un des oxydes d`azote binaires, une famille de composés qui ne contiennent que de l`azote et de l`oxygène. Il s`agit d`un oxydant instable et potentiellement dangereux qui, une fois, a été utilisé comme réactif lorsqu`il a été dissous dans du chloroforme pour les nitrations, mais a été largement remplacé par le NO2BF4 (tétrafluoroborate de nitronium). N2O5 est un oxydant fort qui forme des mélanges explosifs avec des composés organiques et des sels d`ammonium. La décomposition du pentoxyde de dinitrogène produit le gaz de dioxyde d`azote hautement toxique. Le N2O5 solide est un sel, composé d`anions et de cations séparés. Le cation est l`ion nitronium linéaire NO2 + et l`anion est l`ion nitrate planaire NO3 −. Ainsi, le solide pourrait être appelé nitrate de nitronium.

Les deux centres d`azote ont l`état d`oxydation + 5. Les variations de la réactivité de N2O5 dans les aérosols peuvent entraîner des pertes significatives dans l`ozone troposphérique, les radicaux OH et les concentrations de NOx [10]. Deux réactions importantes de N2O5 dans les aérosols atmosphériques sont: 1) l`hydrolyse pour former l`acide nitrique [11] et 2) la réaction avec les ions halogénures, en particulier CL-, pour former des molécules ClNO2 qui peuvent servir de précurseurs aux atomes de chlore réactifs dans l`atmosphère [12] [13].