Plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyagent en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. [1] ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] ce modèle est encore plus approximatif que le modèle de l`hydrogène, car il traite les électrons dans chaque coquille comme non-interaction. Mais les répulsions des électrons sont prises en compte quelque peu par le phénomène de dépistage. Les électrons dans les orbites externes n`orbitent pas seulement le noyau, mais ils se déplacent également autour des électrons internes, ainsi la charge effective Z qu`ils sentent est réduite par le nombre des électrons dans l`orbite interne. Dans la mécanique quantique moderne, l`électron dans l`hydrogène est un nuage sphérique de probabilité qui pousse plus dense près du noyau. La vitesse-constante de probabilité-décomposition dans l`hydrogène est égale à l`inverse du rayon de Bohr, mais puisque Bohr a travaillé avec des Orbits circulaires, pas des ellipses de zone zéro, le fait que ces deux nombres exactement d`accord est considéré comme une «coïncidence». (Cependant, de nombreux accords de coïncidence sont trouvés entre le traitement mécanique quantique de l`atome et la semiclassique; ceux-ci comprennent des niveaux d`énergie identiques dans l`atome d`hydrogène et la dérivation d`une constante de structure fine, qui découle de la modèle relativiste de Bohr – Sommerfeld (voir ci-dessous) et qui se trouve être égal à un concept entièrement différent, dans la mécanique quantique moderne complète). Cette page explique ce que les orbitales atomiques sont d`une manière qui les rend compréhensibles pour des cours d`introduction tels que le Royaume-Uni A niveau et ses équivalents. Il explore les orbitales s et p en détail, y compris leurs formes et leurs énergies.

d orbitales sont décrits uniquement en termes de leur énergie, et f orbitales seulement obtenir une mention de passage. Les États stationnaires (États quantiques) des atomes d`hydrogène ressemblent à ses orbitales atomiques. [clarification nécessaire] Cependant, en général, le comportement d`un électron n`est pas entièrement décrit par une seule orbitale. Les États d`électrons sont mieux représentés par des «mélanges» (combinaisons linéaires) de plusieurs orbitales en fonction du temps.