4. le terme de température forme un pont entre le modèle particulaire de l`énergie thermique et la thermodynamique macroscopique. La température se connecte directement à la signification de l`énergie thermique par la relation fondamentale de la température comme mesure du mouvement thermique aléatoire dans n`importe quel mode d`énergie en équilibre thermique à la température T: Ethermal/mode = (1/2) kBT, alors qu`à la même temps, la température est perçue comme directement proportionnelle à la pression d`un gaz. L`équation de Redlich – Kwong est une autre équation à deux paramètres qui est utilisée pour modéliser des gaz réels. Il est presque toujours plus précis que l`équation de van der Waals, et souvent plus précis que certaines équations avec plus de deux paramètres. L`équation est vous pouvez également essayer cela en utilisant des paniers de différents volumes. De cette façon, vous pouvez modéliser la Loi de gaz idéale en changeant la température, la pression et le volume. 3. comme il est représenté en termes de «loi sur le gaz idéal», il s`agit d`un modèle permettant de relier la façon microscopique de penser aux gaz à la façon macroscopique de penser aux gaz. Cela se voit de façon frappante dans les deux façons équivalentes que le modèle est écrit: ce modèle (nommé d`après C. Dieterici [2]) est tombé hors de l`utilisation au cours des dernières années l`équation de Clausius (nommée d`après Rudolf Clausius) est une équation à trois paramètres très simple utilisée pour modéliser les gaz. 2.

le modèle idéal de gaz est si largement utilisé par pratiquement tous les scientifiques parce que d`une part les relations mathématiques entre les variables sont simples et faciles à raisonner avec, et d`autre part, les propriétés de gaz apparaissant dans le modèle sont empiriquement significative et peut être rigoureusement déterminée. La théorie atomique de la matière nous dit qu`un gaz est constitué de minuscules particules appelées atomes (ou molécules, qui sont des combinaisons d`atomes), qui sont constamment en mouvement, fracassant les uns dans les autres et les parois de tout récipient dans lequel ils pourraient être. Voici un modèle très visuel de cette idée. Pour un gaz idéal, la capacité thermique molaire à pression constante est plus grande qu`à un volume constant par la valeur R. Cela est vrai pour tout gaz idéal, que ce soit monatomique, diatomique, ou polyatomique, parce que la loi du gaz idéal ne dépend pas de mouvements intra-atomiques. En regardant en arrière la table des capacités de chaleur déterminées expérimentalement au début de ce chapitre, nous voyons en effet que la capacité calorifique molaire mesurée à pression constante est plus grande que la capacité de chaleur de volume constant par un R. Notre modèle de matière fonctionne en effet très bien pour les gaz. Les gaz réels sont souvent modélisés en tenant compte de leur poids molaire et de leur volume molaire pour la plupart des applications, une telle analyse détaillée est inutile, et l`approximation de gaz idéale peut être utilisée avec une précision raisonnable. D`autre part, les modèles de gaz réel doivent être utilisés près du point de condensation des gaz, près des points critiques, à des pressions très élevées, pour expliquer l`effet Joule – Thomson et dans d`autres cas moins habituels. L`écart par rapport à l`idéalité peut être décrit par le facteur de compressibilité Z. Peng – Robinson équation d`État (nommé d`après D.-Y.

Peng et D. B. Robinson [3]) a la propriété intéressante étant utile dans la modélisation de certains liquides ainsi que des gaz réels.