1.5.4 Ημιαντιδράσεις στις κατηγορίες των οξειδωτικών σωμάτων

1. Στοιχεία:
Χ2(0)  + 2e- → 2X-  ( X = F, Cl, Br, I )
O2(0) + 4e- → 2O2-
O3(0) + 2e- → O2 + O2-

2. Οξείδια:
H2O2(-1) + 2H+ + 2e- → 2H2O(-2)
Mn(+4)O2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O
S(+4)O2 + 4H+ + 2e- → S(0) + 2H2O

3. Οξέα:
Πυκνό ΗΝΟ3 :     N(+5)O3- + 2H+ + e- → N(+4)O2 + H2O
Αραιό  ΗΝΟ3 :     N(+5)O3- + 4H+ + 3e- → N(+2)O + 2H2O
Πυκνό Η2SO4 :    S(+6)O42- + 4H+ + 2e- → S(+4)O2 + 2H2O

4. Άλατα:
KMnO4 :       Mn(+7)O4 + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O
K2Cr2O7 :    Cr2(+6)O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
NaClO :        Cl(+1)O- + 2H+ + 2e- → Cl- + H2O
NaClO3 :       Cl(+5)O3- + 6H+ + 6e- → Cl- + 3H2O
NaClO4 :       Cl(+7)O4- + 8H+ + 8e- → Cl- + 4H2O
CaOCl2 :       OCl(0)2-2 + 2H+ + 2e- → 2Cl- + H2O
FeCl3 :          Fe3+ + e- → Fe2+
SnCl4 :          Sn4+ + 2e- → Sn2+

Παρατήρηση:

Όταν το οξειδωτικό ή το αναγωγικό σώμα είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης, γράφεται με την πραγματική μορφή που βρίσκεται στο διάλυμα, δηλαδή με τη μορφή ιόντων. Ένα απ’ αυτά αποτελεί το δραστικό ιόν με το οποίο και εκφράζεται η οξειδωτική ή αναγωγική δράση του ηλεκτρολύτη.
Πιο απ’ αυτά θα αποτελέσει το δραστικό ιόν εξαρτάται από την οξειδωτική και αναγωγική ισχύ των ημιστοιχείων των αντίστοιχων οξειδοαναγωγικών ζευγών τους.
Διάφορα οξειδοαναγωγικά ζεύγη με βάση την οξειδωτική και αναγωγική τους ισχύ φαίνονται στον παρακάτω πίνακα.
Η κατάταξη αυτή έγινε με βάση τις τιμές των κανονικών δυναμικών οξειδοαναγωγής των ημιστοιχείων των οξειδοαναγωγικών ζευγών.

Πίνακας 3:
Οξειδοαναγωγικά ζεύγη με βάση την οξειδωτική τους ισχύ