|
3.2 Γαλβανικά στοιχεία Τα γαλβανικά στοιχεία είναι πειραματικές διατάξεις όπου παράγεται ηλεκτρικό ρεύμα με τη βοήθεια μιας αυθόρμητης οξειδοαναγωγικής αντίδρασης. Έχουμε δηλαδή μετατροπή της χημικής ενέργειας σε ηλεκτρική. Τα στοιχεία αυτά αποτελούνται από δύο ηλεκτρόδια ή ημιστοιχεία που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτρολυτικού συνδέσμου (γέφυρα άλατος), που επιτρέπει τη μετακίνηση των ιόντων των διαλυμάτων, χωρίς όμως να επιτρέπει την ανάμιξη αυτών. Το ημιστοιχείο στο οποίο πραγματοποιείται η ημιαντίδραση της οξείδωσης αποτελεί τον αρνητικό πόλο του γαλβανικού στοιχείου και ονομάζεται άνοδος, ενώ το ημιστοιχείο στο οποίο πραγματοποιείται η ημιαντίδραση της αναγωγής αποτελεί το θετικό πόλο του γαλβανικού στοιχείου και ονομάζεται κάθοδος. Αν ο θετικός και ο αρνητικός πόλος συνδεθούν με ένα εξωτερικό ηλεκτρικό κύκλωμα, το συνολικό κύκλωμα διαρρέεται από ηλεκτρικό ρεύμα. Ένα χαρακτηριστικό παράδειγμα τέτοιας διάταξης είναι το στοιχείο Daniell. Όπως φαίνεται στο παρακάτω σχήμα η άνοδος είναι μια ράβδος Zn βυθισμένη σε διάλυμα ιόντων Zn2+ (διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου Zn(NO3)2) και αποτελεί το αρνητικό ηλεκτρόδιο (ημιστοιχείο ανόδου), όπου συμβαίνει διαδικασία οξείδωσης σύμφωνα με την αντίδραση: Άνοδος (-) Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- H κάθοδος είναι μια ράβδος Cu βυθισμένη σε διάλυμα ιόντων Cu2+ (διάλυμα Cu(NO3)2) και αποτελεί το θετικό ηλεκτρόδιο (ημιστοιχείο καθόδου), όπου συμβαίνει διαδικασία αναγωγής σύμφωνα με την αντίδραση: Κάθοδος (+) Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Η συνολική οξειδοαναγωγική αντίδραση που συμβαίνει προκύπτει από το άθροισμα των δύο ημιαντιδράσεων: Κάθοδος (+) Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Γαλβανικό στοιχείο Daniell Στο εξωτερικό κύκλωμα μπορούμε να παρεμβάλουμε ένα βολτόμετρο για τη μέτρηση της τάσης του ρεύματος που παράγεται.
|
||