![]() |
![]() |
![]() |
|
![]() |
|||
|
3.13 Παραδείγματα χρήσης της εξίσωσης Nerst Παράδειγμα 2: Ag + Cl- + Fe3+ Δίνεται Fe3+ + e- Kισορροπίας = [Fe2+] / ([Cl-] · [Fe3+] ) Άνοδος (-) Ag + Cl- Κάθοδος (+) Fe3+ + e- Ε0στοιχείου = Ε0οξειδοαναγωγής καθόδου - Ε0οξειδοαναγωγής ανόδου άρα Ε0στοιχείου = 0,771- 0,222 άρα Ε0στοιχείου = 0,549 V Ε0στοιχείου = (0,0592 / n) · log {[Fe2+] / ([Cl-] ·[Fe3+] )} Παράδειγμα 3: όταν: [Al3+] = 0,1 M και [J-] = 0,01 M β) Να υπολογιστεί η ΔG της αντίδρασης Δίνεται Al3+ + 3e- α) Για την εύρεση του Ε0στοιχείου εργαζόμαστε ως εξής : Άνοδος (-) Al Κάθοδος (+) J2 + 2e- Ε0στοιχείου = Ε0οξειδοαναγωγής καθόδου - Ε0οξειδοαναγωγής ανόδου άρα Ε0στοιχείου = 0,54 - (-1,66) άρα Ε0στοιχείου = 2,2 V Εστοιχείου = Ε0στοιχείου – (0,0592 / n) · log {([Al3+]2 ·[ J-]6) / 1} β) ΔG = -n · F · Ε0στοιχείου άρα ΔG = - 6 · 96.500 · 2,2 άρα ΔG = - 12,74 · 105 j/ mole
|
||
![]() |
![]() |
![]() |
|
Παράδειγμα 1:
Να υπολογιστεί η Κισορροπίας για την αντίδραση :
Fe2+ + Ag+
Ag + Fe3+
Δίνεται Fe3+ + e-
Fe2+ με Ε0 = 0,771 V
Ag με Ε0 = 0,799 V
Ag+ + e-
Kισορροπίας = [Fe3+] / ([Fe2+] · [Ag+])
Άνοδος (-) Fe2+
Fe3+ + e-
Οξείδωση
Κάθοδος (+) Ag+ + e-
Ag
Fe3+ + Ag
Αναγωγή
------------------------------------------------------------------
Συνολική αντίδραση Fe2+ + Ag+
Ε0στοιχείου = Ε0οξειδοαναγωγής καθόδου - Ε0οξειδοαναγωγής ανόδου άρα Ε0στοιχείου = 0,799 - 0,771 άρα Ε0στοιχείου = 0,028 V
Αφού το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία θα ισχύει :
Ε0στοιχείου = (0,0592 / n) · log {[Fe3+] / ([Fe2+] · [Ag+])}
άρα 0,028 = (0,0592 / 1) · log Κισορροπίας
άρα log Κισορροπίας = 0,028 / 0,0592 άρα Κισορροπίας = 2,9714