![]() |
![]() |
![]() |
|
![]() |
|||
|
3.4.3 Παραδείγματα υπολογισμού του Ε0 ημιαντίδρασης με τη χρήση του προτύπου ηλεκτροδίου του υδρογόνου
Παράδειγμα 2:
Άνοδος (-) H2(g) Κάθοδος (+) Cu2+(aq) + 2e-
Όπου:Ε0στοιχείου = Κανονικό δυναμικό του γαλβανικού στοιχείου. Εύρεση Ε0 της ημιαντίδρασης
|
||
![]() |
![]() |
![]() |
|
Παράδειγμα 1:
Zn(s)
Εύρεση Ε◦ της ημιαντίδρασης : Zn2+(aq) + 2e-
Άνοδος (-) Zn(s)
Zn2+(aq) + 2e-
Οξείδωση
Κάθοδος (+) 2H+(aq) + 2e-
H2(g)
Zn2+(aq) + H2(g)
Αναγωγή
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Συνολική αντίδραση Zn(s) + 2H+(aq)
Ε0στοιχείου= Ε0red - Ε0ox άρα Ε0ox=Ε0red - Ε0στοιχείου άρα Ε0ox=0-0,76 άρα Ε0ox = - 0,76V
Όπου:
Ε0στοιχείου = Κανονικό δυναμικό του γαλβανικού στοιχείου.
Ε0red =το κανονικό δυναμικό (πρότυπο δυναμικό οξειδοαναγωγής) του στοιχείου που ανάγεται, δηλαδή Ε0οξειδοαναγωγής καθόδου.
Ε0ox =το κανονικό δυναμικό (πρότυπο δυναμικό οξειδοαναγωγής) του στοιχείου που οξειδώνεται, δηλαδή Ε0οξειδοαναγωγής ανόδου.
Εύρεση Ε0 της ημιαντίδρασης
Zn(s)
Zn2+(aq) + 2e-